实验室制氨气化学方程式是什么?
实验室一般不用熟石灰（）Ca（OH）2实验室制氨气，而用氢氧化钠NaOH。
NH4Cl+Ca（OH）2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）向下排空气法 （3）碱石灰 （4）使湿润实验室制氨气的红色石蕊试纸变蓝 （5）氨气逸出实验室制氨气，污染环境 ①实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为实验室制氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
实验室制备氨气：加热 2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+2NH3+2H2O 工业合成氨：催化剂 N2+3H2===2NH3 高温 以上是最常用的，其实还有其实验室制氨气他方法的：①铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。
实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：2NH4Cl（固态） + Ca（OH）2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑ 实验室快速制得氨气的方法。用浓氨水加固体NaOH制备氨气。
实验室制氨气方程式。实验室有三种常见制氨气方法，化学方程式分别为：加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑+H2O（加热条件下）；加热固体铵盐和碱的混合物制取：NH4Cl（固态）+Ca（OH）2（固体）=CaCl2+2NH3↑+2H2O（加热条件下）；用氮化物制取：Li3N+H2O=3LiOH+NH3↑。
实验室制氨气化学方程式：2NH4Cl（固态）+Ca（OH）2（固态）===2NH3↑+CaCl2+2H2O 不能用NH4NO3跟Ca（OH）2反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NHNN2O、NO。实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca（OH）2。
实验室制取氨气化学方程式
1、实验室一般不用熟石灰（）Ca（OH）2实验室制氨气，而用氢氧化钠NaOH。
2、实验室制备氨气实验室制氨气：加热 2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+2NH3+2H2O 工业合成氨：催化剂 N2+3H2===2NH3 高温 以上是最常用实验室制氨气的，其实还有其实验室制氨气他方法的：①铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。
3、实验室制氨气方程式。实验室有三种常见制氨气方法，化学方程式分别为：加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑+H2O（加热条件下）实验室制氨气；加热固体铵盐和碱的混合物制取：NH4Cl（固态）+Ca（OH）2（固体）=CaCl2+2NH3↑+2H2O（加热条件下）；用氮化物制取：Li3N+H2O=3LiOH+NH3↑。
4、O分解放出NH 3 （3）①用湿润的红色石蕊试纸放于瓶口，试纸变蓝，证明集满；②用玻璃棒蘸浓盐酸放于瓶口，有白烟，证明集满NH 3 （4）形成红色喷泉，或烧瓶内溶液变红 实验制取气体的基本要求是：简便易操作，能迅速地制取较纯的气体，如也可以用直接加热浓氨水的方法制得氨气。
如图是实验室制氨气的装置图,请回答:①写出实验室制取氨气的化学反应...
①实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O。②应为氨气的密度比空气的密度小，所以要用向下排空气法收集氨气。
收集氨气的三种装置图如下：氮化物制取氨气的方法：反应原理：NH3·H2O=△=NH3↑+H2O，这种方法一般用于实验室快速制氨气。装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。注意事项：加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。
看是否产生白烟。（5） 将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是：水面上升，直至充满试管，由于氨气极易溶于水的特点，1体积水可以溶解700体积的氨气。点评：氨气是高中化学常见的特殊气体，本题主要考查氨气的制取及其检验等性质，难度不大，考生可以结合提供的实验图，分析问题，快速解题。
则制备氨气的化学方程式是2NH 4 Cl＋Ca（OH） 2 CaCl 2 ＋2NH 3 ↑＋2H 2 O。（2）氨气是碱性气体，极易溶于水，不能用浓硫酸和氢氧化钠溶液干燥，选择的干燥剂是碱石灰，答案选b。（3）氨气极易溶于水，不能用排水法收集。又因为氨气的密度小于空气的，所以应该用向下排空气法收集。
实验室制取氨气的化学方程式是什么?
1、实验室制氨气方程式。实验室有三种常见制氨气方法，化学方程式分别为实验室制氨气：加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑+H2O（加热条件下）；加热固体铵盐和碱实验室制氨气的混合物制取：NH4Cl（固态）+Ca（OH）2（固体）=CaCl2+2NH3↑+2H2O（加热条件下）；用氮化物制取：Li3N+H2O=3LiOH+NH3↑。
2、实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解实验室制氨气的特性制备：2NH4Cl（固态） + Ca（OH）2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑ 实验室快速制得氨气的方法。用浓氨水加固体NaOH制备氨气。
3、Ca（OH） 2 ＋2NH 4 Cl CaCl 2 ＋2H 2 O＋2NH 3 ↑（2）BD（选对一个给1 分，有错选不给分）（3）用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝证明是NH 3 。（合理答案也对） 试题分析：（1）实验室制取氨气的化学方程式为Ca（OH） 2 ＋2NH 4 Cl CaCl 2 ＋2H 2 O＋2NH 3 ↑。
4、实验室制备氨气：加热 2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+2NH3+2H2O 工业合成氨：催化剂 N2+3H2===2NH3 高温 以上是最常用的，其实还有其他方法的：①铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。
5、实验室一般不用熟石灰（）Ca（OH）2，而用氢氧化钠NaOH。
6、实验室制取氨气的化学方程式是N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）。氨气的制备方法 制备氨气的常用方法是通过氮气和氢气的反应。在实验室中，通常采用催化剂存在下的气相合成反应来制取氨气。这种反应需要提供适当的温度和压力条件，并使用合适的催化剂。通过加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后收集氨气。
7、NH4 NO3 + CaCO3 =Ca（NO3）2+ NH3 （气体符号）+H2O 所有含氨根离子的盐，例如上面所举的硝酸氨（碳酸氨。碳酸氢铵 。硫酸氨 。
实验室制氨气方法是什么?
1、第一种，铵盐与碱加热制取氨气，（最常用）（固固加热）化学方程式：2NH4Cl（固态） + Ca（OH）2（固态）==2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 2 第二种，浓氨水在加热条件下制取氨气，NH3·H2O = NH3↑+H2O，条件是加热。
2、用固体铵盐制取氨气、用氮化物制取氨气和用浓氨水制取氨气。收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
3、收集方法： 用向下排气法取气法收集。因氨气极易溶于水，比空气轻。干燥氨气： 用碱石灰，不能用浓硫酸和氯化钙干燥氨气。 检验氨气 用湿润的红色石蕊试纸，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
4、铵盐与碱加热制取氨气，常用nh4cl与ca（oh）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：nh3+h2o nh3·h2o nh4++oh-加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。加热浓氨水，加快氨水挥发。
5、实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：2NH4Cl（固态） + Ca（OH）2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑ 实验室快速制得氨气的方法。用浓氨水加固体NaOH制备氨气。
实验室制取氨气有几种方法,(1)当用NH4Cl和Ca(OH)2来制取氨气时应选用装...
向上排空气法：适用于收集密度比空气大，且不与空气中成分反应的气体。（2）向下排空气法：适用于收集密度比空气小，且不与空气中成分反应的气体。（3）排水法：适用于不溶于水（不易溶于水），且不与水反应的气体。
铵盐与碱加热制取氨气，常用nh4cl与ca（oh）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：nh3+h2o nh3·h2o nh4++oh-加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。加热浓氨水，加快氨水挥发。
这种方法一般用于实验室快速制氨气。装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。注意事项：加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。同上，这种方法制NH3除水蒸气用碱石灰，而不要采用浓H2SO4和固体CaCl2。
铵盐与碱加热制取氨气 反应原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=△= CaCl2+2NH3↑+2H2O[1]反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。净化装置（可省略）：用碱石灰干燥。
反应方程为：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3+2H2O+CaCl2，条件是酒精灯加热，同时管口塞上少量棉花。实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。实验室制取氨气的方法主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。
固体铵盐制取 反应原理：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。净化装置（可省略）：用碱石灰干燥。
右图是实验室制取氨气的装置图.请回答:(1)实验室制取氨气的化学方程式为...
1、NH4Cl+Ca（OH）2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）向下排空气法 （3）碱石灰 （4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝 （5）氨气逸出，污染环境 ①实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
2、则制备氨气的化学方程式是2NH 4 Cl＋Ca（OH） 2 CaCl 2 ＋2NH 3 ↑＋2H 2 O。（2）氨气是碱性气体，极易溶于水，不能用浓硫酸和氢氧化钠溶液干燥，选择的干燥剂是碱石灰，答案选b。（3）氨气极易溶于水，不能用排水法收集。又因为氨气的密度小于空气的，所以应该用向下排空气法收集。
3、氨气表现还原性。（3）洗气瓶中浓硫酸的作用是干燥N 2 、吸收多余的氨气，防止氨气逸出污染环境。（4）收集纯净、干燥的氨气用气囊收集。（5）E的作用是干燥氨气，F验证的气体是水蒸气。点评：掌握实验室快速制氨气的方法：向生石灰或固体氢氧化钠或碱石灰中滴加浓氨水。
4、由于生成的氨气中混有水蒸气，会干扰后续实验中产物水的测定，碱石灰是干燥剂能吸收水蒸气，所以碱石灰的作用是干燥氨气，防止干扰产物水的测定。（3）黑色CuO变为红色，所以生成物是铜；同时生成一种无色气体，该气体无污染，因此该气体是氮气。
实验室中制取氨气的化学方程式为
1、实验室制氨气方程式。实验室有三种常见制氨气方法实验室制氨气，化学方程式分别为实验室制氨气：加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑+H2O（加热条件下）；加热固体铵盐和碱的混合物制取：NH4Cl（固态）+Ca（OH）2（固体）=CaCl2+2NH3↑+2H2O（加热条件下）；用氮化物制取：Li3N+H2O=3LiOH+NH3↑。
2、实验室制氨气化学方程式：2NH4Cl（固态）+Ca（OH）2（固态）===2NH3↑+CaCl2+2H2O 不能用NH4NO3跟Ca（OH）2反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NHNN2O、NO。实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca（OH）2。
3、实验室制备氨气：加热 2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+2NH3+2H2O 工业合成氨：催化剂 N2+3H2===2NH3 高温 以上是最常用的，其实还有其实验室制氨气他方法的：①铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。
4、NH4 NO3 + CaCO3 =Ca（NO3）2+ NH3 （气体符号）+H2O 所有含氨根离子的盐，例如上面所举的硝酸氨（碳酸氨。碳酸氢铵 。硫酸氨 。
5、制氨气的化学方程式有三种，分别为：加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑＋H2O（加热条件下）。加热固体铵盐和碱的混合物制取：2NH4Cl（固态）＋Ca（OH）2（固体）＝CaCl2+2NH3↑＋2H2O（加热条件下）。用氮化物制取：Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑。
实验室制取氨气的方法及化学方程式
①实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O。②应为氨气的密度比空气的密度小，所以要用向下排空气法收集氨气。
实验室制氨气方程式。实验室有三种常见制氨气方法，化学方程式分别为：加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑+H2O（加热条件下）；加热固体铵盐和碱的混合物制取：NH4Cl（固态）+Ca（OH）2（固体）=CaCl2+2NH3↑+2H2O（加热条件下）；用氮化物制取：Li3N+H2O=3LiOH+NH3↑。
O分解放出NH 3 （3）①用湿润的红色石蕊试纸放于瓶口，试纸变蓝，证明集满；②用玻璃棒蘸浓盐酸放于瓶口，有白烟，证明集满NH 3 （4）形成红色喷泉，或烧瓶内溶液变红 实验制取气体的基本要求是：简便易操作，能迅速地制取较纯的气体，如也可以用直接加热浓氨水的方法制得氨气。
第一种，铵盐与碱加热制取氨气，（最常用）（固固加热）化学方程式：2NH4Cl（固态） + Ca（OH）2（固态）==2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 2 第二种，浓氨水在加热条件下制取氨气，NH3·H2O = NH3↑+H2O，条件是加热。
制氨气的化学方程式有三种，分别为：加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑＋H2O（加热条件下）。加热固体铵盐和碱的混合物制取：2NH4Cl（固态）＋Ca（OH）2（固体）＝CaCl2+2NH3↑＋2H2O（加热条件下）。用氮化物制取：Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑。
实验室制氨气的化学方程式?
1、NH4Cl+Ca（OH）2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）向下排空气法 （3）碱石灰 （4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝 （5）氨气逸出，污染环境 ①实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=加热=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
2、实验室制备氨气：加热 2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+2NH3+2H2O 工业合成氨：催化剂 N2+3H2===2NH3 高温 以上是最常用的，其实还有其他方法的：①铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。
3、实验室制氨气化学方程式：2NH4Cl（固态）+Ca（OH）2（固态）===2NH3↑+CaCl2+2H2O 不能用NH4NO3跟Ca（OH）2反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NHNN2O、NO。实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca（OH）2。
4、实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：2NH4Cl（固态） + Ca（OH）2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑ 实验室快速制得氨气的方法。用浓氨水加固体NaOH制备氨气。
5、实验室制氨气方程式。实验室有三种常见制氨气方法，化学方程式分别为：加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑+H2O（加热条件下）；加热固体铵盐和碱的混合物制取：NH4Cl（固态）+Ca（OH）2（固体）=CaCl2+2NH3↑+2H2O（加热条件下）；用氮化物制取：Li3N+H2O=3LiOH+NH3↑。
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